還原劑是在氧化還原反應(yīng)里，失去電子或有電子偏離的物質(zhì)。還原劑本身在廣義上說,也是抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物。還原與氧化反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的,即是說,還原劑在與被還原物進(jìn)行還原反應(yīng)的同時(shí),自身也被氧化,而成為氧化物.所含的某種物質(zhì)的化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑. 　　
　　還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產(chǎn)物，如用氫氣還原氧化銅的反應(yīng)，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應(yīng)里表現(xiàn)還原性。還原能力強(qiáng)弱是還原劑失電子能力的強(qiáng)弱，如鈉原子失電子數(shù)目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強(qiáng)。含有容易失去電子的元素的物質(zhì)常用作還原劑，在分析具體反應(yīng)時(shí)，常用元素化合價(jià)的升降進(jìn)行判斷：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑。 　　
　　應(yīng)用在焊條及焊絲上，例如Mn,Si,Al,Ti及Zr等元素，可有效阻止氧的滲入使不致在焊道金屬中形成氧化物及氣孔。
　　常見的還原劑
　　（1）活潑的金屬單質(zhì)（如鈉，鎂，鋁，等） 　　
　　（2）某些非金屬單質(zhì)（如H2 、C等）、非金屬陰離子及其化合物、低價(jià)金屬離子（如Fe2+)等 還原劑實(shí)驗(yàn)舉例:氫氣還原氧化銅、氧化鐵(H2+CuO=Cu+H2O ; 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O)； 炭還原氧化銅(C+2CuO=2Cu+CO2)； 一氧化碳還原氧化銅、氧化鐵(CO+CuO=Cu+CO2 ; 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2)
　　典型還原劑
　　活潑的金屬單質(zhì)，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金屬單質(zhì)，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3,FeSO4等． 　　
　　在化合價(jià)有改變的氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)由低變高的物質(zhì)稱作還原劑，可做抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物。 　　
　　還原劑是相對(duì)的概念，因?yàn)橥�一物質(zhì)可能隨反應(yīng)物質(zhì)的不同，呈現(xiàn)還原劑或氧化劑的特性。 　　
　　如:SO2+2HNO3→H2SO4+2H2O+NO2的反應(yīng)中中SO2是還原劑。 但在H2S+SO2→S+H2O中，SO2卻是氧化劑。
　　氧化還原反應(yīng)
　　氧化還原反應(yīng) (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。此類反應(yīng)都遵守電荷守恒。在氧化還原反應(yīng)里，氧化與還原必然以等量同時(shí)進(jìn)行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉(zhuǎn)化、消長(zhǎng)且互相對(duì)立的關(guān)系。有機(jī)化學(xué)中也存在氧化還原反應(yīng)。
　　氧化劑與還原劑區(qū)別
　　物質(zhì)與氧反應(yīng)，生成氧化物的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。 有含氧的化合物反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，比如如果生成的化合物雖然含氧，但不是氧化物的話，就不叫氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)就是指化合價(jià)升高的反應(yīng)。 氧化、還原概念久已為人們所認(rèn)識(shí)和應(yīng)用了。人們對(duì)它的認(rèn)識(shí)有一個(gè)過程，是逐步深化的。氧化反應(yīng)本來的意思是指燃料在空氣或氧氣里的燃燒，金屬的灼燒和銹蝕，生物的呼吸，等等。還原反應(yīng)被描述為從金屬礦石中提煉出金屬來，等等。所以得氧就是氧化反應(yīng)，失氧就是還原反應(yīng)。但是，又發(fā)現(xiàn)在有些反應(yīng)里，氧化并沒有得氧，而是失去了氫。如硫化氫溶液暴露在空氣里跟氧氣反應(yīng)，生成硫和水。 2H2S+O2=2H2O+2S 在這個(gè)反應(yīng)里，H2S的被氧化是失去了氫，氧氣的被還原卻是得到了氫。這樣，氧化、還原概念又有所擴(kuò)展，氧化反應(yīng)就是得氧或失氫，還原反應(yīng)就是失氧或得氫。這個(gè)概念雖然是淺顯的，但到今天也仍然沒有失去它的意義。許多有機(jī)化學(xué)的和生物化學(xué)的氧化還原反應(yīng)常常是更直接地以失氫、得氫來衡量，如在光合作用里，水的被氧化是失氫，二氧化碳的被還原是得氫。 氧化、還原的概念后來又進(jìn)一步擴(kuò)展到除氧氣以外的非金屬，如氯氣、硫等的反應(yīng)。FeCl2的溶液容易在空氣里被氧化為FeCl3，這是氧化反應(yīng)。 12FeCl2+6H2O+3O2=8FeCl3十4Fe(OH)3↓ 但是，F(xiàn)eCl2也很容易跟Cl2起反應(yīng)，生成FeCl3。 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 研究了這二個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，發(fā)現(xiàn)氧化、還原與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生的這一現(xiàn)象自然更深刻地被人們所認(rèn)識(shí)了，因?yàn)檫�原劑失去的電子，必然同時(shí)為氧化劑所獲得。 對(duì)于離子化合物的氧化還原反應(yīng)來說，電子是完全失去或完全得到的。但是，對(duì)于共價(jià)化合物來說，在氧化還原反應(yīng)中，有電子的偏移，但還沒有完全的失去或得到，那么用氧化數(shù)來表示就更為合理。
　　例如 H2+Cl2=2HCl 這個(gè)反應(yīng)的生成物是共價(jià)化合物，氫原子的電子沒有完全失去，氯原子也沒有完全得到電子，只是形成的電子對(duì)偏離于氫，偏向于氯罷了。這樣，氧化數(shù)的升高就是氧化，氧化數(shù)的降低就是還原。在氧化還原反應(yīng)里，總的來說一種元素氧化數(shù)升高的數(shù)值總是跟另一種元素氧化數(shù)降低的數(shù)值相等。 氧化劑: 物質(zhì)的氧化性、還原性 氧化劑易于得到電子，具有氧化性。還原劑易于失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。一般地說，強(qiáng)氧化劑，它的氧化性強(qiáng)，自身易被還原；強(qiáng)還原劑，它的還原性強(qiáng)，自身易被氧化。 金屬元素的原子易于失去電子，因此，它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質(zhì)，是越強(qiáng)的還原劑，具有越強(qiáng)的還原性。由此可見，元素的金屬性的強(qiáng)弱跟它的還原性強(qiáng)弱是一致的。常見金屬的活動(dòng)性順序，也就是還原性順序。 許多非金屬元素的原子易于得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質(zhì)，是越強(qiáng)的氧化劑，具有越強(qiáng)的氧化性。由此可見，元素的非金屬性的強(qiáng)弱跟它的氧化性強(qiáng)弱是一致的。 由于元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱分別跟元素的還原性、氧化性強(qiáng)弱相對(duì)應(yīng)，因此，元素周期表反映元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律的同時(shí)，也反映出元素還原性、氧化性的變化規(guī)律。