是指一種物質在溶劑中能向其它物質提供質子的能力。在水溶液，25℃下，當pH<7時，溶液呈酸性。

　　1基本簡介

　　一般能使紫色石蕊變為紅色等。常溫下溶液的pH值在7以下時都呈酸性反應。pH值愈小，酸性愈強。

　　酸能與堿發生中和反應生成鹽和水，以及能使酸堿指示劑變色、與活潑金屬反應生成氫氣,還有與某些鹽發生復分解反應生成新酸和新鹽的一類通性，稱為酸的酸性。

　　2酸的通性(初中)

　　酸的通性　對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。

　　酸的通性 鹽 酸 硫 酸

　　與指示劑的變化

　　酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，

　　無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，

　　無色酚酞試液不變色

　　金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

　　堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　堿+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

　　鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

　　注意：

　　(1)在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水;金屬是指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’后的金屬不能置換酸中的氫。

　　(2)通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。

　　(3)濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。

　　3酸性強弱

　　HClO4(高氯酸)>HI(氫碘酸)>HBr(氫溴酸)>HCl(鹽酸)>H2SO4(硫酸)>HNO3(硝酸)>HClO3(氯酸)(以上為強酸)

　　>H2C2O4(草酸)>H2SO3(亞硫酸)>H3PO4(磷酸)>CH3COCOOH(丙酮酸)>HNO2(亞硝酸)>HF(氫氟酸)>HCOOH(甲酸)>(以上為中強酸)

　　C3H6O3(乳酸)>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH(醋酸)>C2H5COOH(丙酸)>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH(硬脂酸)>H2O·CO2(即H2CO3)(碳酸)>H2S(氫硫酸)>HClO(次氯酸)>H3BO3(硼酸)>H2SiO3 (偏硅酸)>C6H5OH(苯酚)

　　酸性常用該酸的標準溶液(I=0,溫度25攝氏度，1標壓，C=1.0 mol/L)的PKa表示，即酸度常數。

　　在弱酸中，應依照酸的解離常數來判斷。(數值越小酸性越強)

　　HIO3 (碘酸)0.31 H2S2O3(硫代硫酸)0.6 H4P2O7 (焦磷酸)0.7 H2CrO4(鉻酸)0.74 HSCN (硫氰酸)0.9 H3PO2 (次磷酸)1.23 H3PO3 (亞磷酸)1.43 H2SO3(亞硫酸)1.91 HClO2 (亞氯酸)1.95

　　H3PO4 (磷酸)2.18 H3AsO4(砷酸)2.21 HNO2 (亞硝酸)3.15 HF(氫氟酸)3.15 HCNO(異氰酸)3.48 H2CO3 (碳酸)3.60H2S(氫硫酸)7.02 HClO(次氯酸)7.53 HBrO (次溴酸)8.63 HCN (氫氰酸)9.21 H3BO3(硼酸)9.24 H3AsO3 (亞砷酸)9.29 H2SiO3 (偏硅酸)9.77 HIO (次碘酸)10.64 HAlO2 (偏鋁酸)12.2

　　4判斷方法

　　1.不同元素的最高價含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。如非金屬性Cl>S>P>C>Si 則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3

　　2.同種元素的不同價態含氧酸,元素的化合價越高，酸性越強。如酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO,

　　H2SO4>H2SO3,

　　HNO3>HNO2,

　　H3PO4>H3PO3>H3PO2

　　3.同一主族元素，核電荷數越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強，如酸性：

　　HI>HBr>HCl>HF(弱酸)

　　4.非同一主族元素的無氧酸酸性，需靠記憶。如酸性：

　　HCl>HF>H2S